ЗМІСТ
1. Рівняння реакцій
2. Розрахунки по закону еквівалентів
3. Загальні властивості розчинів
4.Теорія електролітичної дисоціації
Неорганічна хімія
5. Елементи VII A групи
6. Елементи VI A групи
7. Елементи V A групи
8. Елементи IV A групи
9. Елементи III A групи
10. Хімічні властивості S-елементів
11. Елементи ІІ А групи
12. Елементи І А групи
13. Хімічні властивості d- та f- елементів
14. Елементи ІІ Б групи
11.1. Елементи І Б групи
11.2. Елементи VII Б групи
11.3. Елементи VII Б групи
11.4. Елементи VI Б групи
11.5. Елементи V Б групи
11.6. Елементи IV Б групи
11.7. Елементи III Б групи

Рівняння реакцій
1.1. При хімічному розчиненні еквімолярної суміші магнію і цинку в розчині гідроксиду натрію (надл.) утворилося 4,48 л газу (н.у.). Розрахуйте масу (г) вихідної суміші.
1.2. При взаємодії сурика ( Рb2II PbIV)О4 з надлишком азотної кислоти (конц.) утворюється 0,025 моль твердого оксиду свинцю (ІV). Розрахуйте формульну кількість речовини (моль) і малу (г) для катіонів свинцю (ІІ) в розчині після закінчення реакції.
1.3. При зливанні водних розчинів нітрату срібла (І) і ортофосфату натрію (надл) утворюється 5,98г осаду. Розрахуйте формульну кількість речовини (моль), масу (г) і число катіонів срібла (І) в початковуму розчині АgNO3.
1.4. Розрахуйте масу (г) кристалогідрату Аl2(SO4)318 H2O, одержаного взаємодією надлишку алюмінію і сірчаної кислоти (розв) з наступним відділенням непрореагованого алюмінію і випаруванням розчину досуха, якщо при цьому виділилося 1,92 л газу (н.у.).
1.5. Наважку цинку хімічно розчинили в 11 мл 6,15 М хлорводневої кислоти. Яка маса (г) наважки? Який об’єм (л) (н.у.) газу виділилося при цьому?
1.6. До розчину Na2SO3 об‘ємом 250 мл додають по краплях і при нагріванні 1,82 М хлорводневу кислоту до припинення виділення газу. Розрахуйте молярну концентрацію (моль / л) сульфіту натрію і об’єм (мл) кислоти, якщо зібрано 2,56 л газу (н.у.).

2.Розрахунки по закону еквівалентів

2.1. Визначте значення еквівалентної кількості речовини (моль) в хлориді барію, який брав участь в реакції обміну з сірчаною кислотою ( утворюється сульфат барію), якщо в реакцію вступило 0,125 моль Н2SO4.
2.2. Розрахуйте масу (г) алюмінію, що вступив в реакцію з сірчаною кислотою (розв), якщо зібрано 10,24 л газу (н.у.). В рішенні використайте закон еквівалентів.
2.3. Розрахуйте об’єм (л, н.у.) газоподібного сірководню, який потрібен для осадження всього кадмію в вигляді сульфіду , якщо маємо 0,025 н розчин CdCl2 об‘ємом 1.5л
2.4. Визначте значення об’єму (л,н.у.) газу, який утворюється при взаємодії надлишку пероксиду водню в кислому середовищі з перманганатом калію, який міститься в 135 мл 0,055 М розчині. В рішенні використайте закон еквівалентів.
2.5. Визначте масу (г) сірки, яка утворилася при взаємодії 0,01 моль Н2S (екв) з надлишком HNO3 конц.
2.6. Розрахуйте еквівалентну кількість речовини (моль) в цинку, що реагує з надлишком води в лужному середовищі (NaOH), якщо утворилося 5,6 л газу (н.у.).
2.7. Встановіть об’єм (л,н.у.) диоксиду сірки, що необхіідний для повної реакції з 0,75 моль Сl2 (екв) в водному розчині.
2.8. Розрахуйте еквівалентну кількість речовини (моль) в пероксиді водню, що використовується на взаємодію в кислому середовищі (НNO3) з 29,9 г свинцю (IV), а також об’єм (л, н.у.) газоподібного продукту.
2.9. Визначте еквівалентну концентрацію (моль / л) йодиду калію в розчині, якщо при проведенні деякої реакції їз 100 мл розчину одержано 3,94 г дийодиду.
2.10. Визначте еквівалентну концентрацію (моль / л) дихромату калію в розчині, якщо 40 мл цього розчину використовується на реакцію з 4,75 г сульфату заліза (ІІ) в кислому середовищі.
2.11. Розрахуйте значення маси (г) осаду і об’єму (л, н.у.) газу, які утворюються при взаємодії сірководню, взятого у вигляді 2 л 0,01 н розчину і з надлишком азотної кислоти (конц.).
2.12. На відновлення 11,98 г оксиду свинцю (IV) в кислому середовищі (НNO3) використали 238 мл розчину пероксиду водню. Визначте еквівалентну концентрацію (моль / л) Н2О2 в цьому розчині.
2.13. Визначте суму мас (г) твердих речовин, одержаних при взаємодії перманганату калію, взятого у вигляді 0,5 л 0,53 н розчину з надлишком сірководню.

3. Загальні властивості розчинів

3.1. Визначте масову частку деякої солі в розчині, приготованого з 10,07 г солі і 190,12 г води.
3.2. Визначте молярну концентрацію (моль / л) хлориду марганцю (ІІ), якщо в 200 мл розчину міститьсся 2,52 г розчиненої речовини.
3.3. Визначте еквівалентну концентрацію (моль / л) сульфату алюмінію, якщо в 250 мл розчину міститься 8,57 г солі. Розчин буде використаний для одержання гідроксиду алюмінію по обмінній реакції.
3.4. Визначте молярнісь для 6 %-ного розчину Na2S з густиною 1067 г / л.
3.5. При розчиненні в воді 11 г хлориду калію поглинулось 0,23 кДж теплоти. Вирахуйте ентальпію розчинення солі.
3.6. На скільки градусів понизиться температура при розчиненні 10,1 г нітрату калію в 190 г води, якщо ентальпія розчинення солі рівна 34,9 кДж / моль. Питома теплоємність розчину 4 Дж / г (г.к.).
3.7. При додаванні 1 моль сірчаної кислоти до 800 г води температура підвищиться на 22,9 К. Визначте теплоту розчинення Н2SO4, прийнявши питому теплоємність розчину рівною 4 Дж / (г.к.).
3.8. При розчиненні 10 г NaOH в 250 мл води температура підвищилась на 9,7 К. Визначте теплоту розчинення їдкого натру. Рахувати, що питома теплоємність розчину рівна питомій теплоємності води [4,18 Дж / (г.к.)].
3.9. При розчиненні 32 CuSO4 в 1000 г води виділяється 13,1 кДж теплоти, а при розчиненні 50 г CuSO45 Н2О в тій же кількості води поглинається 2,34 кДж теплоти. Визначте теплоту гідратації сульфату міді.
3.10. При розчиненні 8 г CuSO4 в 192 г води температура підвищилась на 3,95 К. Визначте ентальпію утворення CuSO45 Н2О із безводної солі і води, якщо ентальпія розчинення кристалогідрату складає 11,7 кДж / моль. Питому теплоємність розчину рахувати рівною питомій теплоємності води.
3.11. Ентальпія розчинення NH4NO3 в воді рівна 26,7 кДж / моль. На скільки кельвінів зміниться температура води і як саме ( підвищиться чи понизиться ), якщо в 180 г її розчинити 20 г нітрату амонію? Питома теплоємність розчину, що утворився рівна 3,76 Дж / (г.к.).
3.12. Скільки грамів їдкого натру міститься в 40 мл 32 % - ного розчину, густина якого 1,25 г / см3?
3.13. В якій кількості води треба розчинити 50 г мідного купоросу, щоб отримати 10%-ний розчин відносно безводної солі?
3.14. В якому об’ємі 10%-ного розчину CuSO4 ( густина 1,05 г / см3) треба розчинити 25 г мідного купоросу, щоб отримати 20%-ний розчин CuSO4?
3.15. Який об’єм хлороводню треба розчинити при н.у. в 240 мл води для отримання 25%-ного розчину соляної кислоти?
3.16. Скільки грамів металічного натрію треба розчинити в 1 л води, щоб отримати 2%-ний розчин лугу?
3.17. Змішали 300 г 20%-ного розчину і 500 г 40%-ного розчину нітрату амонію. Яка масова концентрація отриманого розчину?
3.18. Вирахуйте молярну і нормальну концентрацію 16%-ного розчину хлориду алюмінію ( = 1,15 г / см3).
3.19. Визначте молярність і нормальність розчину, отриманого розчиненням 20 г MgSO47 H2O в воді і доведенням об’єму розчину до 500 мл.
3.20. Змішали 500 мл 0,2 М роззчину NaOH і 2 л 0,1 М розчину NaCl. Яка концентрація іонів натрію в отриманому розчині ( в моль / л).
3.21. До 100 мл 96%-ної сірчаної кислоти ( = 1,22 г / см3. Вирахуйте його масову і нормальну концентрації.
3.22. На нейтралізацію 25 мл розчину соляної кислоти потрібно 24,4 мл 1 н розчину лугу. Визначте концентрацію НСІ в грамах на літр (г / л).
3.23. До 50 мл розчину карбонату натрію додали надлишок сірчаної кислоти. При цьому виділилось 560 мл газу (н.у.). Вирахуйте нормальну концентрацію розчину соди.
3.24. Для повної нейтралізації 1 г деякої двохосновної кислоти потрібно 111,1 мл 0,2 н розчину їдкого натру. Визначте молекулярну масу кислоти.
3.25. Який об’єм 0,2 н розчину лугу потрібно для повного осадження іонів заліза із 100 мл 0,15 М розчину нітрату заліза ІІІ.
3.26. Перманганат калію реагує з сульфатом заліза (ІІ) в присутності сірчаної кислоти, перетворюючись в MnSO4 і окислюючи залізо до трьохвалентного. Складіть рівняння реакції і визначте, скільки грамів КМnO4 необхідно взяти для приготування 2 л 0,1 н розчину, що використовується дл япроведення такої реакції.
3.27. На повне окислення розчину FeSO4 використали в присутності кислоти 40 мл 0,1 н розчину KMnO4. Визначте масу FeSO4, яка містилася в розчині.
3.28. Вміст кристалізаційної води в кристалогідраті сульфату заліза (ІІ) складає 45,32 % його маси. Визначте формулу цього кристалогідрату.
3.29. Яка процентна концентрація хлориду кальцію, отриманогорозчиненням 21,9 г його гексагідрату СаСІ26 Н2О в 100 мл води?
3.30. З 500 г 40%-ного розчину сульфату заліза при охолодженні випало 100 г залізного купоросу. Яка конценрація розчину, що залишився?
3.31. Неохідно приготувати 1000 г 20%-ного розчину солі . Скільки грамів її кристалогідрату і води потрібно для цієї цілі, якщо відомо, що в 239,5 г цього кристалогідрату солі міститься на 79,5 г більше, ніж води?
3.32. Розчин насичений при 80С, мав масу 310 г. Маса води в цьому розчині на 90 г більше маси солі. Скільки грамів солі виділиться з цього розчину, якщо його охолодити до 0С ( в 100 г води при 80С розчиняється 55,0 г солі, а при 0С - 14,30 г)?
3.33. До 100 мл 2 н розчину сірчаної кислоти H2SO4 додали 100 мл 2 М розчину тієї ж кислоти. Густина утворен